题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑ | |
| D． | 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO |
分析 A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液硫酸根完全转化为BaSO4沉淀，铝离子全部转化为A1O2-；
B．碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C．不符合得失电子守恒；
D．不符而反应客观事实，二者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子．
解答 解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液硫酸根完全转化为BaSO4沉淀，铝离子全部转化为A1O2-，离子方程式：2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O，故A正确；
B．碳酸钠中滴加稀盐酸至恰好要出现气泡时停止，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，根据氧化还原反应得失电子守恒，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
D．氯气通入亚硫酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA |
6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ）
| A． | 1.75a% | B． | 1.25a% | C． | 1-1.75a% | D． | 1-1.25a% |
3．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
| A． | MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料 | |
| B． | （NH4）2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 | |
| C． | 常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸 | |
| D． | 碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2O | B． | MgF2 | C． | NaOH | D． | Na2O2 |
11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA |
18．下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 该溶液含有SO42- |
| B | 将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中 | 证明还原性的强弱：I-＞Br-＞Cl- |
| C | 由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池 | 证明金属活泼性Fe＞Cu |
| D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液 | 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 烧碱可以中和酸性土壤--烧碱显碱性 | |
| B． | 氮气可充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质稳定 | |
| C． | 洗涤剂能清洗油污--洗涤剂能溶解油污 | |
| D． | 干冰可用于人工降雨--干冰升华放出热量 |
16．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）计算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
（4）CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
| 化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
| 键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）计算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
（4）CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．