6．下列物质中熔点高低关系正确的是（ ）
| A． | NaCl＞NaF | B． | BaO＞CaO | C． | H2S＞H2O | D． | SiO2＞CO2 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NA | |
| B． | 256gS8（分子结构如图）含S-S键数为7NA | |
| C． | 某温度下，pH=1的1LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA |
4．下列离子方程正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| C． | 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32- | |
| D． | 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ |
3．测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）
| 坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后，坩埚+试样 |
| 11.70g | 20.82g | 16.50g |
| A． | 晶体中含不挥发杂质 | B． | 未做恒重操作 | ||
| C． | 加热前晶体未研磨 | D． | 加热时有晶体溅出 |
2．常温下，下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | [H+][OH-]=10-14mol2•L-2的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，NO3- | |
| B． | pH=13的溶液中：Cu2+，K+，Cl-，NO3- | |
| C． | 滴入石蕊试液变红的溶液中：Ba2+，Na+，NO3-，HCO3- | |
| D． | NH4NO3溶液中：Na+，Al3+，Cl-，SO42- |
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 4.4g丙烷含有碳氢键的数目为NA | |
| B． | 3.9gNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
20．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 氯水中起漂白作用的是氯气分子 | |
| B． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，无明显现象 | |
| C． | 与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀 | |
| D． | 新制的氯水可使有色布条、品红溶液、石蕊试液等褪色 |
室温时向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图B所示：
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
0 160823 160831 160837 160841 160847 160849 160853 160859 160861 160867 160873 160877 160879 160883 160889 160891 160897 160901 160903 160907 160909 160913 160915 160917 160918 160919 160921 160922 160923 160925 160927 160931 160933 160937 160939 160943 160949 160951 160957 160961 160963 160967 160973 160979 160981 160987 160991 160993 160999 161003 161009 161017 203614
| A． | 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
| C． | 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+ | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$ |