下列关于氯水的叙述.正确的是( )A．氯水中起漂白作用的是氯气分子B．向氯水中加入NaHCO3粉末.无明显现象C．与久置氯水不同.在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D．新制的氯水可使有色布条.品红溶液.石蕊试液等褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

	A．	氯水中起漂白作用的是氯气分子
	B．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，无明显现象
	C．	与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
	D．	新制的氯水可使有色布条、品红溶液、石蕊试液等褪色

分析氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．

解答解：A．氯气与水反应的HClO具有漂白性，故A错误；
B．氯水中含有HCl，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性和强氧化性，可使有色布条、品红、石蕊试液褪色，故D正确．
故选D．

点评本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．

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10．（1）关于SO₂和SO₃两种化合物：
①等质量的SO₂和SO₃物质的量之比为5：4，分子个数之比为5：4，O原子个数之比为5：6．
②同温同压下，等体积的SO₂和SO₃气体物质的量之比为1：1，质量之比为4：5．
（2）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氨气中含有的原子数目为b，那么cg氨气在标准状况下的体积约是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含N_A的式子表示）．
（3）现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．
①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
②该混合气体中CO和CO₂的体积之比为1：1，CO₂的质量为8.8g．
③该混合气体中碳原子的数目为0.4N_A．

11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO₂和NO，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO；
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，64g SO₂气体中所含分子数为N_A
	B．	标准状况下，4.48L四氯化碳中所含原子总数为N_A
	C．	1mol HNO₃作氧化剂时转移电子数为3N_A
	D．	常温常压下，11.2L NO₂中所含分子数为0.5N_A

15．A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常见的物质，其中F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，有关相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均己略去）．

回答下列问题：
（1）B物质的化学式是NaHCO₃，G物质的化学式是Al₂O₃．
（2）写出过量无色气体E和K+H₂O转化为H的化学反应方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）写出J→K的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若2molG完全电解后所得到的F与足量的氢氧化钠溶液反应，可得到标准状况下气体的体积为134.4L．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N_A
	B．	256gS₈（分子结构如图）含S-S键数为7N_A
	C．	某温度下，pH=1的1LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N_A

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
①CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
②CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
③测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、K⁺、Br^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Mg²⁺、H⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-		D．	HCO₃^-、NO₃^-、OH^-、Na⁺

18．已知：NaHA溶液显碱性，则H₂A的电离方程式为H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺，该盐溶液中的电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），从物料守恒角度看，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），该盐溶液中存在如下关系吗？C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）存在（填存在或不存在）