Question

5．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N_A
• B． 256gS₈（分子结构如图）含S-S键数为7N_A
  
• C． 某温度下，pH=1的1LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N_A

Answer 1

分析 A．粗铜中含有杂质Zn，电解时Zn优先放电，则阳极溶解32gCu时，转移电子大于0.5mol；
B．一个S₈分子中含8个S-S键，据此计算出256g晶体中含有的S-S的数目；
C．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢离子的物质的量即可；
D．没有告诉在标准状况下，无法计算正极气体的物质的量．

解答 解：A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，阳极的铜溶解32g时，注意电子的物质的量大于：$\frac{32g}{64g/mol}$×2=1mol，转移电子数目大于N_A，故A错误；
B．256g S₈晶体含有S₈的物质的量为：$\frac{256g}{256g/mol}$=1mol，1molS₈中含有8mol S-S键，含有的S-S键为8N_A个，故B错误；
C．pH=1的1LH₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的H⁺数目为0.1N_A，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．