Question

19．室温时向100mL，0.1mol•L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图B所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中阳离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离；b点溶液呈中性，据此进行解答．

解答 解：a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离，所以水的电离程度最大的为a点；
b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则b点c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
所以b点溶液中阳离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．