4．现有A.B.C.D.E五种溶液分别是盐酸.醋酸.氢氧化钠溶液.氨水.碳酸钠溶液中的一种．常温下进行下列实验:序号实验步骤和结论①比较浓度均为0.1mol•L-1的A和E的pH的大小为:——青夏教育精英家教网——

4．现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种．常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1mol•L^-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1L pH=9的A分别与x L 0.001mol•L^-1 B，y L 0.001mol•L^-1D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x；
③	pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性．

（1）A的溶质是Na₂CO₃，D的溶质是HC1，E的溶质是NaOH（均填化学式）
（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为1：3．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

3．某液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、K⁺等等六种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水层滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成．
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（　　）

	A．	产生的无色气体中一定有CO₂，可能有SO₂
	B．	溶液中一定存在Br^-、CO₃²，不存在Al³⁺、SO₃^2-
	C．	溶液中一定存在K⁺，可能存在Al³⁺、Cl^-
	D．	溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-

2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H．
上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0；
②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁．
上述①反应中，正反应速率为v_正=k_正c²（NO），逆反应速率为v_逆=k_逆c（N₂O₂），其中k_正、k_逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k_逆为k_正×$\frac{1}{k}$（以K和k_正表示）．
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N₂O₂浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N₂O₂浓度减小的影响，N₂O₂浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）以减少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N₂ 和3mol H₂ 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）₃，当pH=6时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

1．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙装置中溶液颜色会变浅
	B．	铁电极应与Y相连接
	C．	M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═CO₂↑+N₂↑+6H⁺
	D．	当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g

X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＜W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
	C．	R为氧元素
	D．	X与Z可以形成正四面体结构的分子

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	完全中和所需NaOH的量		B．	CH₃COOH的电离程度
	C．	溶液中H⁺的物质的浓度		D．	CH₃COOH的物质的量

18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）

17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（　　）

16．如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）

0 160675 160683 160689 160693 160699 160701 160705 160711 160713 160719 160725 160729 160731 160735 160741 160743 160749 160753 160755 160759 160761 160765 160767 160769 160770 160771 160773 160774 160775 160777 160779 160783 160785 160789 160791 160795 160801 160803 160809 160813 160815 160819 160825 160831 160833 160839 160843 160845 160851 160855 160861 160869 203614