Question

4．现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种．常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1mol•L-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1L pH=9的A分别与x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x；
③	pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性．

（1）A的溶质是Na₂CO₃，D的溶质是HC1，E的溶质是NaOH（均填化学式）
（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为1：3．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种，根据题中的信息，比较浓度均为0.1mol•L^-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E，则可推知AE为碱性溶液，结合（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气，则碱性E强为氢氧化钠溶液，D为盐酸，1L pH=9的A分别与xL 0.001mol•L^-1B，yL 0.001mol•L^-1D充分反应后，D为盐酸、醋酸，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x，说明D的酸性强于B，B为醋酸，pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性，说明碱过量，D为盐酸，所以C为氨水，则A为碳酸钠，据此分析回答问题，

解答 解：A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种，根据题中的信息，比较浓度均为0.1mol•L^-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E，则可推知AE为碱性溶液，结合（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气，则碱性E强为氢氧化钠溶液，D为盐酸，1L pH=9的A分别与xL 0.001mol•L^-1B，yL 0.001mol•L^-1D充分反应后，D为盐酸、醋酸，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x，说明D的酸性强于B，B为醋酸，pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性，说明碱过量，D为盐酸，所以C为氨水，则A为碳酸钠，
（1）上述分析可知A为Na₂CO₃，D溶液中溶质为HC1 E溶液中溶质为NaOH，
故答案为：Na₂CO₃ ；HC1；NaOH；
（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，相同条件下产生氢气的体积之比为1：3，
故答案为：1：3；
（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后反应生成醋酸铵，所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为，c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；

点评 本题考查了离子性质、酸碱反应、溶液酸碱性的判断、盐类水解的理解应用，注意酸碱性的分析判断和题干信息是解题关键，题目难度中等．