Question

20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＜W
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
• C． R为氧元素
• D． X与Z可以形成正四面体结构的分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；
Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素；
A．离子电子层数越多其离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
C．R为S元素；
D．X、Z可以形成CH₄．

解答 解：X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；
Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素；
A．Y离子为Na⁺，有两个电子层，而W离子为N^3-，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确；
C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C错误；
D．X、Z可以形成CH₄，而甲烷是正四面体结构，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大．