题目内容

17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（　　）
A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数

分析 根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．

解答 解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，
根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，
据ρ=$\frac{m}{V}$，V一定，m无法判断，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定．
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，有利于基础知识的巩固，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒
8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．
5．下列仪器可以直接加热的是（　　）
A．烧杯B．容量瓶C．蒸馏烧瓶D．试管
12．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．
1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）3，当pH=6时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
8．以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图：

（1）试写出B和C的结构简式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型：
③；加成反应
⑦；加聚反应
（3）写出②的化学方程式，写出聚氯乙烯的链节，单体的结构简式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为．
5．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）
6．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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