2．石灰氮.石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药.回答下列问题:(1)石灰氮(CaCN2)可用下列两种方法制备:a．电石法:CaC2+N2$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$——青夏教育精英家教网——

2．石灰氮、石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药，回答下列问题：
（1）石灰氮（CaCN₂）可用下列两种方法制备：
a．电石法：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$CaCN₂+C
b．尿素法：2CO（NH₂）₂+CaCO₃$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）₂+2NH₃↑+CO₂↑
Ca（OCN）₂$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN₂+CO₂↑
①电石法制石灰氮的反应类型为置换反应．
②用尿素法制取石灰氮时，若尿素和CaCO₃均恰好完全反应，则每生成1mol石灰氮，恢复到标准状况下可收集到气体的物质的量为4mol．
（2）石硫合剂可由生石灰、硫磺粉及水按一定质量比混合加热制得．
①石硫合剂的有效成分是CaS₅+CaS₂O₃，则Ca（OH）₂与S生成石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）₂+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS₅+CaS₂O₃+3H₂O．
②石硫合剂可用于浸取金矿中的金，涉及的化学方程式之一为8Au+3S^2-+S₅^2-═8AuS^-，在该反应中，Au作还原（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）波尔多液[有效成分为Cu₂（OH）₂SO₄]是天蓝色胶状悬浊液，可用于防治果树叶、果类病害等．由硫酸铜、熟石灰及水配制而成．配制时的化学方程式为2CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu₂（OH）₂SO₄↓+CaSO₄．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeBr₂溶液中加入过量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	铁粉和FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
	C．	铁粉和过量稀HNO₃反应：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	Mg（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	固体SiO₂一定是晶体
	B．	晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
	C．	晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
	D．	晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体

19．（1）分别燃烧等物质的量的乙烷，乙烯，乙炔，需要O₂最多的是CH₃CH₃（填结构简式，下同），生成水最少的是HC≡CH，三者生成CO₂（填化学式）的质量相等．
（2）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种等效氢原子．
①A的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃，名称为1-丁烯．
②A分子中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”，下同）；A分子是否存在顺反异构？否．
③下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗O₂的量相等的bd（填编号）．
a．C₄H₈O b．C₄H₁₀O c．C₅H₁₂O d．C₆H₁₂O₆．

18．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl₂发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，该烃可能是（　　）

CH₃CH═CHCH₂CH₃

CH₂═CHCH═CH₂

CH₂═CHCH₃

CH₃-CH═CH-CH₃

17．120℃时，将H₂、C₂H₅OH、O₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物质的量之比可能是（　　）

16．用含FeS₂75%的硫铁矿，生产122.5t硫酸．取生产的硫酸样品2.45g，用水稀释后与足量的BaCl₂溶液反应，可得到4.66gBaSO₄沉淀，若硫酸样品的密度为1.73g•mL^-1，求：
（1）该硫酸的质量分数和物质的量浓度．
（2）生产122.5t硫酸时所需硫铁矿的质量．

15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO₂的混合物），影响生态环境．
Ⅰ．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．

（1）装置A中发生的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
（3）反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O可用于处理NO₂，当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为0.9mol．
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O（Ⅱ）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0 B.1.3 C.1.5 D.2.0
（2）2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

14．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如图流程制备镁铝水滑石．

Ⅰ．水滑石的制备
（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO₃）₂与Al（NO₃）₂的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石组成测定
（4）对上述制得的水滑石进行化学分析，设水滑石组成为Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．若制得的样品[含0.1molMg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]用1mol•L^-1盐酸使其完全溶解．则：
①消耗盐酸的体积至少为（0.2a+0.3b）L（用含字母代数式表示）．
②若参加反应的HCl的物质的量生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在常温下SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	常温下，NH₄Cl溶液加水稀释$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变
	C．	向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明了Na₂SiO₃发生了水解
	D．	如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

0 160657 160665 160671 160675 160681 160683 160687 160693 160695 160701 160707 160711 160713 160717 160723 160725 160731 160735 160737 160741 160743 160747 160749 160751 160752 160753 160755 160756 160757 160759 160761 160765 160767 160771 160773 160777 160783 160785 160791 160795 160797 160801 160807 160813 160815 160821 160825 160827 160833 160837 160843 160851 203614