题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| C． | 铁粉和过量稀HNO3反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．氯水过量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
D．氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水．
解答 解：A．FeBr2溶液中加入过量氯水，离子方程式：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A错误；
B．铁粉和FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．铁粉和过量稀HNO3反应，离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，离子方程式：Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断及评价，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等．
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11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ag+、Na+、CO32- | B． | H+、Fe2+、Cl- | C． | Cu2+、H+、SO42- | D． | Ba2+、H+、SO42- |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 | |
| B． | 葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应 | |
| C． | 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点 |
莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
），其反应类型是消去反应，化学方程式是
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
．
6．
将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）| A． | C点对应的沉淀为Mg（OH）2 | |
| B． | Al的质量为27（b-a）×10-3 | |
| C． | 该合金与盐酸反应产生的H2为（a-x）×10-3mol | |
| D． | 由图可以确定x的取值范围为：0≤x＜（4a-3b） |
13．
将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | a=1.75 | |
| B． | b=0.5 | |
| C． | 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 最后得到的沉淀为Fe（OH）3 |
13．下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是（ ）
| A． | 是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成 | |
| B． | 等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样 | |
| C． | 等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变 | |
| D． | sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键 |
14．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ）
| A． | SiO2熔点高 | B． | 氩气性质稳定 | C． | 碘易升华 | D． | NH3极易溶于水 |