题目内容
13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在常温下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 常温下，NH4Cl溶液加水稀释$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明了Na2SiO3发生了水解 | |
| D． | 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
分析 A、△H-T△S＞0时反应不能自发进行；
B、水解平衡常数只受温度影响；
C、硅酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、乙酸是弱电解质，通入的氨气能够与乙酸反应生成乙酸铵是强电解质．
解答 解：A、该反应的△S＞0，常温下不能自发进行，则，△H＞0，故A正确；
B、温度不变，水解平衡常数不变，故 B正确；
C、硅酸钠是能够溶于水的强碱弱酸盐，硅酸根离子能够水解，导致溶液显碱性，故C正确；
D、乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性开始逐渐增强，故D错误；
故选D．
点评 本题考查范围广、考查内容跨度大，包括反应自发进行的条件、水解平衡常数、盐类水解、电解质的导电性等等，难度不大，注意熟记基本知识．
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3．
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）| A． | 该硫酸的浓度为1mol•L-1 | |
| B． | b点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） | |
| C． | V=40 | |
| D． | c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O） |
4．在恒温恒容密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在和上面初始体积相同的恒温恒压密闭容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2发生反应则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ | |
| B． | 在平衡时再充入1molNH3则平衡向左移动，则平衡时N2的百分含量减小 | |
| C． | 若向容器中充入一定量He气，则平衡向右移动 | |
| D． | 在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大 |
1．常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、I-、SO32- | |
| B． | 饱和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
| C． | 在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2 | |
| D． | 无色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl- |
8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
18．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，该烃可能是（ ）
| A． | CH3CH═CHCH2CH3 | B． | CH2═CHCH═CH2 | C． | CH2═CHCH3 | D． | CH3-CH═CH-CH3 |
5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
| 材料 | 主要化学成分 | |
| A | 水垢 | 碳酸钙 |
| B | 刚玉、钻石 | 三氧化二铅 |
| C | 古代陶瓷、普通玻璃 | 硅酸盐 |
| D | 水晶、硅藻土 | 二氧化硅 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列化合物，苯环上的氢原子被澳原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
6．已知反应：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）（ ）
| A． | 若3molC12反应，得到氧化产物6mol | |
| B． | 若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA | |
| C． | 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol | |
| D． | 若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n |