120℃时.将H2.C2H5OH.O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中.用电火花不断点燃.反应完全后.体系内压强为零.则混合气体中.H2.C2H5OH.O2的物质的量之比可能是( )A．3:4:1B．3:1:2C．7:2:1D．9:3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．120℃时，将H₂、C₂H₅OH、O₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物质的量之比可能是（　　）

A．

3：4：1

B．

3：1：2

C．

7：2：1

D．

9：3：1

分析 CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气燃烧2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应；只要C₂H₅OH、O₂的组成满足（CO）_x（H₂）_y关系，反应后没有气体剩余，则反应完全后，体系内压强为零，据此进行解答．

解答解：CO与H₂在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
氢气燃烧2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应；
当C₂H₅OH与O₂按照2：1混合时满足（CO）_x（H₂）_y关系，反应后没有气体剩余，体系内压强为零，
选项中只有C满足条件，
关系C．

点评本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握过氧化钠的化学性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

8．一定温度下1mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ_氢气×ρ_硫化氢=a（Pa²），则容器中的总压为（　　）

5．配离子[Mn（CN）₆]^4-的中心原子为Mn，配位原子为N．

12．下列各组离子中，因为发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Na⁺、I^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	AlO₂^-、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-		D．	CH₃COO^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺、

2．石灰氮、石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药，回答下列问题：
（1）石灰氮（CaCN₂）可用下列两种方法制备：
a．电石法：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$CaCN₂+C
b．尿素法：2CO（NH₂）₂+CaCO₃$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）₂+2NH₃↑+CO₂↑
Ca（OCN）₂$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN₂+CO₂↑
①电石法制石灰氮的反应类型为置换反应．
②用尿素法制取石灰氮时，若尿素和CaCO₃均恰好完全反应，则每生成1mol石灰氮，恢复到标准状况下可收集到气体的物质的量为4mol．
（2）石硫合剂可由生石灰、硫磺粉及水按一定质量比混合加热制得．
①石硫合剂的有效成分是CaS₅+CaS₂O₃，则Ca（OH）₂与S生成石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）₂+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS₅+CaS₂O₃+3H₂O．
②石硫合剂可用于浸取金矿中的金，涉及的化学方程式之一为8Au+3S^2-+S₅^2-═8AuS^-，在该反应中，Au作还原（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）波尔多液[有效成分为Cu₂（OH）₂SO₄]是天蓝色胶状悬浊液，可用于防治果树叶、果类病害等．由硫酸铜、熟石灰及水配制而成．配制时的化学方程式为2CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu₂（OH）₂SO₄↓+CaSO₄．

9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：

    已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO²⁺钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16s，步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol/L．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动．

9．将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO₃的还原产物只有NO）．再向反应后的溶液中加人足量煮沸过的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的质量．

10．硅元素的化合物有多种．
回答下列问题：
（1）SiH₄的沸点比CH₄高，原因是二者是结构相似的分子晶体，SiH₄的分子量比CH₄的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH₄高．
（2）硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多．根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因Si-Si的键能比C-C小，Si-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少．

化学键	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
键能/（kJ•mol^-1）	356	413	226	318

氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（3）标出上述反应中电子转移的数目和方向．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常数：K（800℃）＞K（850℃），则反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施降温、减小压强．
（6）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为0.06mol/（L•min）．

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