19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

已知：
①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②
③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
（3）由B生成N的化学方程式为．
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
（5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰．
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．
18．电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣--电石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他杂质．某工业电石渣的几种回收利用流程如图1：

几种物质在水中的溶解度曲线如图2．回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2转化为Ca（ClO）2的转化率可行的措施有BC（填序号）．
A．加热升高温度      B．适当减缓通入Cl2速率
C．充分搅拌浆料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是75℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多．
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为ClCH2CH2OH，氯代乙醇再与Ca（OH）2反应生产环氧乙烷．总反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．
17．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造．CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究．
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液．向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊．所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%．
（2）用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水．
【实验探究】
同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯．A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu（OH）2，实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊  ．
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差   ．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
16．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．c点处的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处
15．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取绿矾（FeSO4•7H2O），某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是（　　）
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
14．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂．下列说法错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极
B．电池正极反应为FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
C．放电时，Li+向负极迁移
D．电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S
13．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
12．利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（　　）
选项abcc试管中现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
10．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
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