Question

16．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B． c点处的溶液中c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
• D． d点处溶液中水电离出的c（H⁺）大于b点处

Answer 1

分析 A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解方程式写出第一步即可；
B．c点溶液的pH=7，根据电荷守恒分析；
C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在b点是溶液颜色突变的点，碳酸钠和盐酸按照1：2反应时会产生二氧化碳；
D．d点溶液呈酸性，抑制了水的电离，b点碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离．

解答 解：A．a点为Na₂CO₃溶液，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解一第一步为主，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A错误；
B．c点的pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液的pH接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），故C正确；
D．b点碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，而d点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则d点处溶液中水电离出的c（H⁺）小于b点处，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了酸碱中和滴定的应用，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握中和滴定侧重方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．