题目内容
13．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 | |
| B． | 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 | |
| C． | 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 | |
| D． | 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 |
分析 有机物含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合环烃的结构解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H20O，与环己醇结构相似，互为同系物，故A正确；
B．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点，则12个原子不可能在同一平面上，故B错误；
C．不具有-CH2OH结构，则不能被氧化生成醛，故C错误；
D．不含不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
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4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色 | 原溶液一定有Na+，一定无K+ |
| C | NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
| D | 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 说明乙醇发生消去反应生成乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
| A． | 生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 | |
| B． | 古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化 | |
| C． | 绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染 | |
| D． | 通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料 |
8．
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
| ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口 | 仍有白色沉淀 | 产品中含Na2SO4 |
| 品红试纸不褪色 | 产品中不含Na2SO3 |
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．
+CaCl2+H2O．
5．
氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（ ）
氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（ ）| A． | 通电后，阴极室溶液pH增大 | |
| B． | 阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
| C． | 得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g | |
| D． | 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 |
2．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤 | |
| B． | NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸 | |
| C． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 | |
| D． | FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液 |
3．
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 电解一段时间后，阳极室的c（OH-）增大 | |
| B． | Na+由阴极室移向阳极室 | |
| C． | 阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| D． | 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2 |