题目内容

14．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂．下列说法错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极
B．电池正极反应为FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
C．放电时，Li+向负极迁移
D．电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S

分析 高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂，则Li为负极，失去电子发生氧化反应，二硫化亚铁为正极，得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：A．Li失去电子，作负极，故A正确；
B．二硫化亚铁为正极，得到电子发生还原反应，正极反应为FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S，故B正确；
C．放电时，Li+向正极迁移，故C错误；
D．Li失去电子，Fe得到电子，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握Li为负极及电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关物质性质排列顺序正确的是（　　）
A．沸点：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．气态氢化物的热稳定性：H2O＞HF＞NH3
5．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g
2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得
9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

已知：
①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②
③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
（3）由B生成N的化学方程式为．
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
（5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰．
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．
6．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在．
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I．制备高铁酸钠（Na2FeO4）
（1）制备NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①图甲装置中发生反应的离子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是将甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有bedf （填字母）．

（2）制备Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是溶液变黄，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（3）制备Na2FeO4：将Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）的性质
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因高铁酸钠消毒还原产生铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；Na2FeO4 （摩尔质量是166g/mol）的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的0.64倍（计算结果保留两位小数）．
3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
（1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水会变为稀盐酸．
①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
4．工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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