15．A.B.C是中学化学常见的三种物质．它们之间的相互转化关系如下(部分反条件及反应物产物略去)(1)若X是CO2.A是NaOH溶液.在溶液中B→C的离子万程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO——青夏教育精英家教网——

A、B、C是中学化学常见的三种物质．它们之间的相互转化关系如下（部分反条件及反应物产物略去）
（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的离子万程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金属铁，A是氯气，在溶液中检验B的阳离子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氢氧化钠溶液，视察到的现象是：生成沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀．发生变化的反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若X是氧气，C是红棕色气体，则A化学式可能为NH₃或N₂，请写出C溶于水生成的稀溶液与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，稀溶液中溶质所起作用是氧化剂和酸的作用．

14．已知两组物质：A．CaO、Na₂O、SO₂、CuO；B．HCl、H₂SO₄、HNO₃、NH₃•H₂O．按要求回答下列问题：
①这两组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同．这两种物质分别是SO₂、NH₃•H₂O（填化学式）：这两种物质间发生化学反应可能生成盐和水或只生成一种盐，其中两种物质按物质的量之比1：1，进行反应的化学方程式为SO₂+H₂O+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
②B组中的一种物质与另外三种物质均可以发生化学反应，写出其中任意一个反应的离子方程式：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O （g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底瓶中盛装的物质可以是水，作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气．
（4）干燥管中盛装的物质可以是碱石灰，作用是除去反应产生的H₂中的水蒸气．
（5）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
（2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．把0.1molMnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL^-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．

（1）实验时放出气体的体积为60mL．
（2）放出一半气体所需的时间约为2min．
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是D＞C＞B＞A．
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因随着反应进行双氧水浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小．
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度0.11mol/L．

10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

SO₂、NO₂、CO、烟尘

HCl、SO₂、N₂、粉尘

NH₃、CO₂、NO、雾

CO₂、Cl₂、O₂、酸雨

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃+H₂O
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	C．	Fe₂O₃溶于盐酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；同时装置B亦是安全瓶，检测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯的非金属性大于溴
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
（5）装置F中的溶液也可换成氢氧化钠溶液．

7．镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
（1）熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
（2）在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（3）若要除去镁粉中的铝粉宜选用NaOH溶液，发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共100g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）

0 160621 160629 160635 160639 160645 160647 160651 160657 160659 160665 160671 160675 160677 160681 160687 160689 160695 160699 160701 160705 160707 160711 160713 160715 160716 160717 160719 160720 160721 160723 160725 160729 160731 160735 160737 160741 160747 160749 160755 160759 160761 160765 160771 160777 160779 160785 160789 160791 160797 160801 160807 160815 203614