Question

7．镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
（1）熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
（2）在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（3）若要除去镁粉中的铝粉宜选用NaOH溶液，发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；
（2）释放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，以此来解答．

解答 解：（1）Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，
故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
（2）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、12×$\frac{3}{2}$=18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，
故答案为：52mol；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，则除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了物质分离与提纯、化学方程式计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握铝、镁及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．