Question

15．A、B、C是中学化学常见的三种物质．它们之间的相互转化关系如下（部分反条件及反应物产物略去）
（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的离子万程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金属铁，A是氯气，在溶液中检验B的阳离子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氢氧化钠溶液，视察到的现象是：生成沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀．发生变化的反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若X是氧气，C是红棕色气体，则A化学式可能为NH₃或N₂，请写出C溶于水生成的稀溶液与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，稀溶液中溶质所起作用是氧化剂和酸的作用．

Answer 1

分析 （1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃；
（2）若X是金属铁，A是氯气，则B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若X是氧气，C是红棕色气体，应为NO₂，则B为NO，A为NH₃或N₂．

解答 解：（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，在溶液中B→C的离子万程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金属铁，A是氯气，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，检验铁离子，可加入KSCN，溶液呈血红色，氯化亚铁加入氢氧化钠溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：加入KSCN；迅速变为灰绿色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若X是氧气，C是红棕色气体，应为NO₂，则B为NO，A为NH₃或N₂，C溶于水生成的稀溶液为稀硝酸，具有强氧化性，可与铜反应，方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中硝酸起到酸性和氧化剂的作用，
故答案为：NH₃或N₂；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；氧化剂和酸的作用．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及转化关系，难度不大，学习中注意物质反应的现象．