Question

6．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共100g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）

• A． 0.5mol/L
• B． 1.0mol/L
• C． 2.0mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的浓度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故该元素的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握沉淀最多时溶液的溶质及守恒法为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．