3．下列实验方案中.不能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A证明氧化性:H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中.溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中——青夏教育精英家教网—

3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色
B	鉴别溴蒸气和NO₂	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI₂加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI固体产生黄色沉淀

A．

B．

C．

D．

2．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	若X、Y位于 IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
	C．	若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表 VIIA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
	B．	压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
	C．	手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症

20．

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前小
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前小
	C．	n₂＞n₁
	D．	φ₂＜φ₁

19．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H₂O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体．反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑．

18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

16．

用图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
（1）实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管中会有气泡冒出，松手后，水又会回升到导管b中
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L^-1稀HNO₃和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式①3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．①铜片和稀HNO₃反应，有无色气泡产生，开始缓慢后来加快；②试管上部气体由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束后，铜片全部消耗完
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂，而NO₂又易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度，此后又落回．等到试管上部空气中的O₂消耗完以后，NO就会从管口冒出．
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色．

15．下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	通入CO₂气体产生蓝色沉淀
	B．	该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存
	C．	与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
	D．	与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

14．

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO　　　 b．通入一定量的N₂ c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂　　 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

0 160472 160480 160486 160490 160496 160498 160502 160508 160510 160516 160522 160526 160528 160532 160538 160540 160546 160550 160552 160556 160558 160562 160564 160566 160567 160568 160570 160571 160572 160574 160576 160580 160582 160586 160588 160592 160598 160600 160606 160610 160612 160616 160622 160628 160630 160636 160640 160642 160648 160652 160658 160666 203614

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