在温度.初始容积相同的两个密闭容器中.按不同方式投入反应物.发生如下反应:3X△H＜0．保持温度不变.测得平衡时的有关数据如表:下列说法正确的是( ) 恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量(mol)n1n2Z的体积分数φ1φ2A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C．n2＞n1D．φ2＜φ1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前小
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前小
	C．	n₂＞n₁
	D．	φ₂＜φ₁

分析将甲中Z极限转化为X、Y，起始量与乙中相同，固定恒容容器甲，则对乙来说，发生3X（g）+Y（g）?2Z（g），n偏小，V偏小，则相当于加压，乙中正向移动的程度大，以此来解答．

解答解：将甲中Z完全转化为X和Y时，1.2molZ能转化为1.8molX、0.6molY，则X、Y的物质的量分别是3mol、1mol，所以与乙的初始状态是等效平衡，
该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，
A．乙中，温度和压强不变，容器中气体物质的量与体积成正比，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小，故A正确；
B．甲中，温度和条件不变，容器中气体压强与物质的量成正比，甲中反应向哪个方向移动还是平衡状态未知，所以无法确定气体物质的量任何变化，导致无法确定压强是否变化及如何变化，故B错误；
C．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，则Y的物质的量n₂＜n₁，故C错误；
D．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，生成物含量增大，所以φ₂＞φ₁，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握极限转化及等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）

	A．	大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
	B．	减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
	C．	大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
	D．	氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	在常温下由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SCN^-
	D．	在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S₂O₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

8．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为弱酸
	B．	常温下，MA溶液的pH＞7
	C．	K点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
	D．	在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

15．下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	通入CO₂气体产生蓝色沉淀
	B．	该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存
	C．	与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
	D．	与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是NH₄HCO₃，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

12．2011年是国际化学年．中国的宣传口号是“化学--我们的生活．我们的未来”．下列有关叙不正确的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	B．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
	C．	采用纳米二氧化钛光触媒技术．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	大量排放SO₂，NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

9．在反应Cl₂+KOH（浓热）→KClO₃+KCl+H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

9．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热△H₄=-574.4KJ/mol．
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂，发生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应，下列示意图（a-d）正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是d（填选项字母）．

（3）T₁℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=0.064mol/（L•min）．T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1mol CO、2mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积＞5L（填“＞”“＜”或“=”）；T₁℃时，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=625．
（4）在T₁℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与n（H₂）/n（CO）的关系如图e所示．温度不变，当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2.5时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的F点．
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做外加电源的阴极保护法．
（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：6ClO₂+5CH₃OH=6Cl^-+5CO₂+6H⁺+7H₂O．

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