题目内容

15．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（　　）
A．通入CO2气体产生蓝色沉淀
B．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

分析 A．硫酸铜溶液与二氧化碳不反应；
B．该组离子之间不反应；
C．H2S在离子反应中保留化学式；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子．

解答 解：A．硫酸铜溶液与二氧化碳不反应，不能生成沉淀，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．H2S在离子反应中保留化学式，则离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则与过量浓氨水反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、络合反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
A．在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×1022
B．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021
6．将含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为（　　）
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．无法计算
3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg2+、Al3+．
10．下列粒子中：①Na+　②ClO-　③NH4+　④HSO3-　⑤HCO3-　⑥HS-　⑦CO32-　⑧Cl-（按序号填空）
既能参与电离衡，又能参与水解平衡的是④⑤⑥，
既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是①⑧，
只能参与水解平衡的是②③⑦．
20．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
 恒容容器甲恒压容器乙
X的物质的量（mol）n1n2
Z的体积分数φ1φ2
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
4．下列各项中表述错误的是（　　）
A．F的原子结构示意图：
B．CH3CH2COOH：从分类角度看该物质属于羧酸
C．次氯酸的电子式：
D．壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物
4．某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤②中加入H2O2的是为了将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步骤③中调节pH的最佳范围为3.2-4.7，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是bc：
a．NaOH        b．CuO        c．  Cu（OH）2     d．NH3•H2O
（4）步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2•xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜．

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