题目内容

3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入
NaI固体产生黄色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性条件下硝酸根离子也能够氧化亚铁离子；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴与水反应生成溴化氢和HBrO；
C．加热后红色加深，说明碱性增强，则醋酸根离子的水解为吸热反应；
D．根据颜色变化可判断难溶沉淀转化成了更难溶的沉淀．

解答 解：A．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，无法证明H2O2比Fe3+强，故A错误；
B．分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮没有现象，溴蒸汽与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，则产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽，据此可鉴别溴蒸气和NO2，故B正确；
C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度增强，从而证明醋酸根离子的水解为吸热反应，故C正确；
D．往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明实现了沉淀的转化，则证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、盐的水解原理、氧化性强弱判断、难溶物转化等知识，注意掌握盐的水解原理、难溶物溶解平衡，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
B．1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
C．过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
D．一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+
11．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来制得银镜
B．称量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
15．下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）
A．三氧化二铁中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤洗涤
B．氯化钠中有少量的I2：通过加热的方法
C．CO中有少量的CO2：用氢氧化钠洗涤后再干燥
D．食盐中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后蒸发结晶
12．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期．A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1；F为宇宙中含量丰富的元素．
根据以上条件，推断：
（1）其中C与F形成的常见化合物的空间构型为三角锥形．C的电子排布图为，D的电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为sp3，电子式为．
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（4）用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E-B的键角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．
12．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径．由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是CD
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

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