题目内容

1．下列说法错误的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症

分析 A．利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；
B．汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染；
C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；
D．纯碱不能用来治疗胃酸过多的病症，一般用氢氧化铝或小苏打．

解答 解：A．利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故B正确；
C．碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，故C正确；
D．纯碱是生产普通玻璃的原料之一，纯碱不能用来治疗胃酸过多的病症，一般用氢氧化铝或小苏打，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了生活中的化学知识，涉及环境污染与治理、液氨的用途、常见的材料、碳酸钠的性质和用途，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列性质的比较中正确的是（　　）
A．原子半径：Cl＞Na＞O＞NB．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔点：CBr4＞CCl4＞CF4D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O
12．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（　　）
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
9．如图所示，若电解5min时铜电极质量  增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）电极反应：
A阳极：2Cl--2e-=Cl2
阴极：2H++2e-=H2
B阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C阳极：Ag-e-═Ag+
阴极：Ag++e-=Ag
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL．（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体无体积变化．
16．用图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
（1）实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管中会有气泡冒出，松手后，水又会回升到导管b中
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．①铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，开始缓慢后来加快；②试管上部气体由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束后，铜片全部消耗完
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度，此后又落回．等到试管上部空气中的O2消耗完以后，NO就会从管口冒出．
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色．
6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3
10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量（　　）
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol
10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3．一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
（2）将一定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A C．
A、固体的总质量不变                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103．

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