现有两种短周期主族元素X.Y.且在常温下X的单质呈气态.Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是( )A．若X.Y位于 IA族.则X.Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物B．若X.Y位于第3周期.则X.Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点:X＞Y.则X.Y只能位于周期表 VIIA族D．若X.Y位于周期表的同一周期.则最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	若X、Y位于 IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
	C．	若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表 VIIA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

分析 A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成过氧化氢、水，钠元素与氧元素可以形成过氧化钠、氧化钠；
B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl₂属于共价化合物；
C．水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，非金属性X＞Y，X最高价含氧酸酸性较强．

解答解：A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H₂O₂、H₂O，钠元素与氧元素可以形成Na₂O₂、Na₂O，故A正确；
B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl₂属于共价化合物，故B正确；
C．若气态H_nX的沸点高于H_nY，若X可以为N、O、F，对应的Y分别为P、S、Cl，X、Y可能位于元素周期表的VA族、ⅥA族或ⅦA族，故C错误；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能H_nXO_m＞H_aYO_b，故D正确；
故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点和常见题型，属于开放性题目，侧重考查学生对知识全面掌握，难度不大．

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	A．	图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
	B．	图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
	C．	图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
	D．	图甲中Y表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N_A
④17g羟基中含有的电子数为10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A．

10．下列粒子中：①Na⁺　②ClO^-　③NH₄⁺　④HSO₃^-　⑤HCO₃^-　⑥HS^-　⑦CO₃^2-　⑧Cl^-（按序号填空）
既能参与电离衡，又能参与水解平衡的是④⑤⑥，
既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是①⑧，
只能参与水解平衡的是②③⑦．

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A
	C．	一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N_A
	D．	常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A

14．只用一种试剂就能将Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba（HCO₃）₂四种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）

11．某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
（2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）₃．
（3）证明溶液B中有无Fe³⁺的离子反应方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO₂+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-．

11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率（α）为80%．
（1）5min内 v（SO₃ ）=0.032mol•L^-1•min^-1
（2）该温度下平衡常数K=800．
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-　或NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH₄）₂SO₄]．
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．

①用该电池电解（NH₄）₂SO₄溶液生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-；若电解得1mol（NH₄）₂S₂O₈，则电池左槽中H⁺将减小（填“增大”或“减少”）2mol．
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．

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