1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
（2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．
20．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na2CO3•xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3（用化学式表示）．
③B点小于（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．
19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．
18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（　　）
A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
A．SiC是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
D．C 既是氧化剂又是还原剂
16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（　　）
A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
14．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（　　）
A．通人H2S，有黄色沉淀
B．加入铜粉，溶液变为蓝色
C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分
B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
③HI层中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
②写出阳极电极反应式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．
 0  160445  160453  160459  160463  160469  160471  160475  160481  160483  160489  160495  160499  160501  160505  160511  160513  160519  160523  160525  160529  160531  160535  160537  160539  160540  160541  160543  160544  160545  160547  160549  160553  160555  160559  160561  160565  160571  160573  160579  160583  160585  160589  160595  160601  160603  160609  160613  160615  160621  160625  160631  160639  203614 

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