题目内容

15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

分析 A、NaHCO3固体中无碳酸根；
B、氢气和碘的反应为可逆反应；
C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价；
D、标况下水为液体．

解答 解：A、NaHCO3固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；
B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个，故B错误；
C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故C正确；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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5．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常数K不再随时间而变化
c．混合气体的密度保持不变
d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．p1和p2的大小关系为P1＜P2．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
6．下列说法正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
3．利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（　　）
A．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅
C．提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2
D．铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al
10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
（1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol•L-1，应调节溶液的pH=6．
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据方程式确定关系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
20．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na2CO3•xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3（用化学式表示）．
③B点小于（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12  H-1）（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NA
C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．饱和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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