题目内容

13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分
B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

分析 A．氢氧化铝能够中和胃酸；
B．三价铁离子不能被人体吸收，二价铁离子可以被人体吸收；
C．依据臭氧具有强的氧化性解答；
D．二氧化硫是一种杀菌剂，能够使蛋白质变性；

解答 解：A．氢氧化铝能够中和胃酸，是胃舒平的主要成分，故A正确；
B．乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；
C．臭氧具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；
D．红葡萄酒中加入少量二氧化硫可以杂菌生长，能够杀菌消毒剂，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

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3．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的压力，po表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/po，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．请用p、po及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C．


（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热、化学平衡常数分别是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）图Ⅰ表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O2）]示意图，当pH＞7.4 时，此时图中代表的曲线是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图Ⅱ所示，保持其他条件不变，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
4．下列说法正确的是（　　）
A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
C．粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油
1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有离子键
C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
D．电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质
8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
（2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．
18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（　　）
A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
2．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH4）2CO3是一种重要的化学肥料，其中N、C原子的杂化方式分别是sp3杂化、sp2杂化，CO32-的空间构型为平面三角形．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HNO3＞H3PO4（用化学式表示，下同），两种元素的简单气态氢化物中沸点更高的是NH3 ，原因是分子间易形成氢键．
（4）碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症．加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的．请写出碘原子的外围电子排布图．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA
C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA
D．25℃时，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

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