Question

20．某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na₂CO₃•xH₂O，属于放热反应；NaHCO₃只有溶解扩散现象，吸收热量．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是NaCl和NaHCO₃（用化学式表示）．
③B点小于（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO₃的浓度低于D点．
（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：2NaHCO₃+Mg=MgCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程；
（2）①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；
②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO₃；
③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的PH小于D点的PH；
（3）NaHCO₃有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，由此分析解答．

解答 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程，故答案为：碳酸钠与水反应生成Na₂CO₃•xH₂O，属于放热反应；NaHCO₃只有溶解扩散现象，吸收热量；
（2）①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以第一次溶液呈碱性，达到两次反应终点是B，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，呈中性，达到两次反应终点是C，故选：BC；
②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO₃，故答案为：NaCl和NaHCO₃；
③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的PH小于D点的PH，故答案为：小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO₃的浓度低于D点；（3）NaHCO₃有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，所以反应方程式为：2NaHCO₃+Mg=MgCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑，故答案为：2NaHCO₃+Mg=MgCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑．

点评 本题主要考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的知识，难度中等，注酸钠酸的性质的灵活用，碳酸钠与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠．