题目内容
16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| B． | 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| C． | 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2 | |
| D． | 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2 |
分析 发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的浓度始终不变，缓慢通入O2，完全反应时水充满试管，以此来解答．
解答 解：A．硝酸的浓度不变，pH不变，不能说明NO2全部转化为HNO3，故A错误；
B．水充满试管，可说明NO2全部转化为HNO3，NO2剩余少部分时颜色不是红棕色，故B错误；
C．水槽内的水改为稀盐酸，抑制NO2与水、氧气的反应，故C错误；
D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，硝酸与NaOH反应，则有利于吸收NO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查实验装置的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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6．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.6 |
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有气体生成 | |
| B． | Na+浓度基本不变 | |
| C． | HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大 | |
| D． | SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH- |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH- |
11．
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发 ．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
实验步骤
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
步骤3：用石灰水调整溶液pH=5．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发 ．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
| 金属 离子 | 开始沉淀 的pH | 沉淀完全 的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
步骤3：用石灰水调整溶液pH=5．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
8．常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是（ ）
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物 | |
| B． | 若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 mol | |
| C． | 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小 | |
| D． | 在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键 | |
| C． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| D． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 |
6．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是（ ）
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 | |
| B． | 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多 |