12．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH3的电子式:B．CS2分子的球棍模型:C．二氧化硅的分子式:SiO2D．Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式:5MgO&——青夏教育精英家教网——

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH₃的电子式：
	B．	CS₂分子的球棍模型：
	C．	二氧化硅的分子式：SiO₂
	D．	Mg₅（Si₄O₁₀）₂（OH）₂•4H₂O的氧化物形式：5MgO•8SiO₂•5H₂O

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质在自然界只有一种核素
	B．	元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
	C．	A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
	D．	这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

10．如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（　　）

	A．	进行中和热的测定
	B．	运用该实验可区分胶体和溶液
	C．	X若为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
	D．	验证AgCl溶解度大于Ag₂S

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
	B．	25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
	C．	25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
	D．	室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

8．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、C1O^-、SO₄^2-
	C．	加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=l×10^-12mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（　　）

溶质	NaCl	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7	11.6	9.7	8.3

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H₂CO₃＞HClO
	B．	等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-＞ClO^-
	C．	向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
	D．	若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L

6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）

图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃．
（2）写出物质B的用途供氧剂．
（3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；B→D反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，现象是有白色晶体析出．

4．把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（　　）

（NH₄）₂SO₄

3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl₄
（3）SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是（　　）

	A．	（1）（3）为置换反应		B．	（1）（2）（3）均为氧化还原反应
	C．	（2）为化合反应		D．	反应物中硅元素均被还原

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