题目内容

6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），则升高温度反应速率加快，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，以此来解答．

解答 解：A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A不选；
B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B不选；
C．图中温度高的反应速率应快，故C不选；
D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度对反应的影响及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及热效应，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
（1）反应在5L的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1；
（2）将固定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD；
A．CH4的转化率等于 CO的产率            B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固体的总质量不变
（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
若在 1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为 50%，则x=0.06．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．
17．已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104
14．镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+，Mg2+，Cl-，Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，回答下列问题：

（1）从转化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、（填操作方法）干燥可得纯净的Mg（OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）已知转化③的反应原理与制取无水ALCl3相同，图2是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3，请用化学方式表示：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑；
②分液漏斗中应盛装的试剂是浓盐酸；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中
（4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了．请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
1．下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（　　）
A．B．
C．D．
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．B的单质在自然界只有一种核素
B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA
15．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是原电池装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是阳极．
（2）写出电极反应式：通入O2的电极O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）电极Ag++e-=Ag；B（石墨）电极4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加86.4g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是Ag2O．
16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的转化率60%．
（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
A．减少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度        D．移出部分CO2
E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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