题目内容

4．把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（　　）
A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4

分析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．

解答 解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），溶液质量增加，故A错误；
B．钠和NH4NO3的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，（23-17-2）×2＞0，所以溶液质量增加，故B错误；
C．将金属钠加入到CaCl2溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），溶液质量增加，故C错误；
D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可．

练习册系列答案
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14．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
③平衡常数最大的是容器I．
④工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
①电解时，阳极的电极反应式为Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
15．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物属于离子化合物
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
19．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（　　）
A．电池工作时．质子向电池的负极迁移
B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O
9．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为3；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3（用对应的元素符号表示）．
13．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3
14．苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

已知反应：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反应类型是加成反应；E→F的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式是．
（4）F→G的化学方程式是．
（5）H中最多有9个碳原子在同一个平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种、．

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