3．物质A在一定条件下加热完全分解:4A=4B+C+2D.生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍.则A的相对分子质量是63 g/mol．——青夏教育精英家教网——

3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H₂质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
将下列操作填写完整；
A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LFeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
	B．	1.06g Na₂CO₃含有的CO₃^2-离子数小于0.01 N_A
	C．	PH=3的醋酸溶液中，含有的H⁺数为0.001N_A
	D．	2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃的总数为1 N_A

20．Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是温度计．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）现需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
②实验时需要称量氢氧化钠2.0g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）Fe（OH）₃胶体是不是电解质：不是（填“是”或“不是”）．
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电荷．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
④欲除去Fe（OH）₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．

17．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦缩聚．

①③④⑤⑦

②③④⑤⑥

16．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）写H₂O₂的作用是氧化亚铁离子为铁离子并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；
（3）写出工业制备金属铝的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

15．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝5.4克；
（2）当加入450ml氢氧化钠溶液时，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；
（3）当再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）₃恰好完全溶解，此时可得沉淀5.8克．

某兴趣小组设计了如图所示的原电池，请结合图中信息回答下列问题：
（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，请写出该电极名称及电极反应：Cu片（正极）电极反应：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请写出该电极名称及电极反应：Al片（正极）电极反应：2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

0 160349 160357 160363 160367 160373 160375 160379 160385 160387 160393 160399 160403 160405 160409 160415 160417 160423 160427 160429 160433 160435 160439 160441 160443 160444 160445 160447 160448 160449 160451 160453 160457 160459 160463 160465 160469 160475 160477 160483 160487 160489 160493 160499 160505 160507 160513 160517 160519 160525 160529 160535 160543 203614