Question

19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答 解：A．硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
B．氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
C．硫酸铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子，CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
故答案为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
D．硝酸铵为强电解质，在水中电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
故答案为：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
E．NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．