某兴趣小组设计了如图所示的原电池.请结合图中信息回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液.Y是稀硫酸.请写出该电极名称及电极反应:Cu片电极反应:6H++6e-=3H2↑．(2)若X是浓硝酸.Y是NaCl溶液.请写出该电极名称及电极反应:Al片电极反应:2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

某兴趣小组设计了如图所示的原电池，请结合图中信息回答下列问题：
（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，请写出该电极名称及电极反应：Cu片（正极）电极反应：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请写出该电极名称及电极反应：Al片（正极）电极反应：2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

分析（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，氢离子得电子发生还原反应；
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu为负极，Al为正极，浓硝酸得电子发生还原反应．

解答解：（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：6H⁺+6e^-=3H₂↑，故答案为：正极；6H⁺+6e^-=3H₂↑；
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu为负极，Al为正极，浓硝酸得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O；故答案为：正极；2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

点评本题考查原电池相关知识，明确原电池原理是解本题关键，会确定正负极及电极反应式是难点，题目难度不大．

练习册系列答案

5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②计算后，需称 NaCl的质量为29.3g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：偏高； B．溶解前烧杯内有水：无影响；
C．容量瓶洗涤后未干燥无影响； D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-		B．	Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺
	C．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

9．0.2molCO（NH₂）₂（尿素）中含0.8mol氢原子，所含碳元素的质量是2.4g，含0.4N_A个氮原子．

19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

6．下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（　　）

	A．	0.01mol/L的氨水		B．	0.01mol/L的NaOH
	C．	0.01mol/L的CH₃COOH		D．	0.01mol/L的HCl

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
	B．	用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
	C．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4．在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸．

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