题目内容
20．Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是温度计．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
②实验时需要称量氢氧化钠2.0g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
分析 （1）由图可知仪器的名称；
（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时防止液体剧烈沸腾；
（5）①配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
②结合m=cVM计算；
③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；
④结合c=$\frac{n}{V}$可知，不当操作导致n偏大或V偏小，会导致配制溶液的浓度偏大，以此来解答．
解答 解：（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g 进，故答案为：g；
分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计，故答案为：温度计；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸，故答案为：；
（5）①配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②实验时需要称量氢氧化钠质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；?
③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
④A．称量时用了生锈的砝码，固体质量偏大，n偏大，则浓度偏大，故选；
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，n偏小，浓度偏小，故不选；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，V偏小，则浓度偏大，故选；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验无影响，故不选；
E．定容时仰视刻度线，V偏大，则浓度偏小，故不选；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，V偏大，则浓度偏小，故不选；
故答案为：AC．
点评 本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、配制一定浓度的溶液的实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．
| A． | 重金属盐类能使蛋自质凝结．所以误食重金属盐类能使人中毒 | |
| B． | 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 | |
| C． | 人工合成具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成 | |
| D． | 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 |
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1 | B． | $\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1 | ||
| C． | $\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1 | D． | $\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1 |
| 试剂 | 离子方程式 | |
| ①KCl （K2SO4） | ||
| ②Na2SO4 （MgSO4） | ||
| ③NaCl （Na2CO3） |
| A． | 用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O | |
| B． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O | |
| C． | 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
| D． | 用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
| A． | 所含硫原子的物质的量之比为1：1 | B． | 硫元素的质量之比为5：4 | ||
| C． | 氧元素的质量之比为5：6 | D． | 所含氧原子的物质的量之比为3：2 |
| A． | Na+、Cl-、SO42-、K+ | B． | K+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、H+、HCO3-、Cl- | D． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ |