10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题:(1)A的分子式为C6H12．(2)若烃A为链烃.与HBr加成后只能得到一种产物.且该烃的一氯代物只有一种．①A的结构简式为,名称是2.3-二甲基-2-——青夏教育精英家教网——

10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为

；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（填名称）．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式

、（CH₃CH₂）₂C=CH₂（包括顺反异构）．

9．在 500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中，c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol
	B．	向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）₂ 可恢复为原溶液
	C．	原混合溶液中 c（K⁺）=4 mol/L
	D．	电解后溶液中 c（H⁺）=2 mol/L

8．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂		B．	氢氧根的电子式：
	C．	Ca²⁺的结构示意图为		D．	溴乙烷的分子式：CH₃CH₂Br

7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如图1：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄↓+4H₂O．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近4：1．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃•6H₂O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．

6．利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰．
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
（3）装置C的作用：尾气处理，吸收未反应的NH₃；同时防止空气中的水蒸气进入．
（4）实验结束时，应首先Ⅰ（填序号）；这样做的原因是使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收．
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸．

5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

	A．	图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	B．	图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
	C．	图表示向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
	D．	图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045 mol•L^-1•min^-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N₂）的变化曲线为d

4．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO₂所含的原子数为3N_A
	B．	1molCl₂与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	0.5molC₂H₂和C₆H₆的气态混合物中所含原子总数为2N_A
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H⁺浓度为0.1mol•L^-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量0.01mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1．

2．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，则至少需要盐酸的体积为0.8升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是11.9 mol•L^-1．

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

0 160324 160332 160338 160342 160348 160350 160354 160360 160362 160368 160374 160378 160380 160384 160390 160392 160398 160402 160404 160408 160410 160414 160416 160418 160419 160420 160422 160423 160424 160426 160428 160432 160434 160438 160440 160444 160450 160452 160458 160462 160464 160468 160474 160480 160482 160488 160492 160494 160500 160504 160510 160518 203614