Question

2．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，则至少需要盐酸的体积为0.8升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是11.9 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒计算消耗Fe的物质的量；
（2）根据H原子守恒计算消耗盐酸体积；
（3）浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，答：n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol；
（2）根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.2mol=0.4mol，盐酸体积=$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L，
故答案为：0.8；
（3）浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，能灵活应用转移电子守恒及原子守恒解答问题，题目难度不大．