设NA为阿伏加罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应.转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO₂所含的原子数为3N_A
	B．	1molCl₂与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	0.5molC₂H₂和C₆H₆的气态混合物中所含原子总数为2N_A
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氯气和铁反应后变为-1价；
C、C₂H₂和C₆H₆中含有的原子个数不同；
D、盐酸溶液中无HCl分子．

解答解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N_A个，故A错误；
B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N_A个，故B正确；
C、C₂H₂和C₆H₆中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；
D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．

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	A．	原子序数B＞A＞C		B．	原子最外层电子数C＞A＞B
	C．	原子半径A＞C＞B		D．	离子半径A⁺＞B^2-＞C³⁺

15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．溶解 D．冷却　E．移液 F．洗涤 G．定容　H．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）需称量10.0 g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是DE．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

12．现有下列各组化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与

D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂=CH-CH=CH₂
E．

与

F．戊烯和环戊烷
①属于同系物的有BE，属于同分异构体的有ADF．
②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为酚类和醇类．

19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	先滴加稀盐酸再滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺

9．在 500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中，c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol
	B．	向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）₂ 可恢复为原溶液
	C．	原混合溶液中 c（K⁺）=4 mol/L
	D．	电解后溶液中 c（H⁺）=2 mol/L

16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

13．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）

	A．	根据元素组成知道它是化合物
	B．	因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
	C．	该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
	D．	该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂

14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）SO₂物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中SO₂（填写化学式）失去电子．
（2）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为16克，生成的气体在标准状况下体积为2.24升（假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

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