题目内容
5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）| A． |  图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大 | |
| C． |  图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． |  图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d |
分析 A．改变反应温度，正逆反应速率同时增大或减小；
B．增大压强，平衡不移动，但反应速率增大；
C．氢氧化钠过量时，氢氧化镁不溶解；
D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．
解答 解：A．改变反应温度，正逆反应速率同时增大或减小，不可能出现如图所示变化，故A错误；
B．增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡时间较少，故B错误；
C．氢氧化钠过量时，氢氧化镁不溶解，反应后沉淀不可能为0，故C错误；
D．纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，故D正确．
故选D．
点评 本题为图象题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L-1
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．（1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L-1
| 滴定次数 | 待测液体体积/mL | 标准碱液 | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| ① | 20.0 | 0.40 | 20.41 |
| ② | 20.0 | 0.10 | 20.60 |
| ③ | 20.0 | 4.00 | 23.99 |
；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
．
、（CH3CH2）2C=CH2（包括顺反异构）．
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | ||
| C． | 32g O2所含的氧原子数目是2NA | D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
1．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．