20．完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液与Fe反应：
（5）稀硫酸与Fe反应：．
19．如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图．
（2）在c6a6分子中，元素c为sp2杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．
17．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．
16．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
（1）以上物质属于电解质的是①③⑥
（2）以上物质属于非电解质的是④⑤
（3）以上物质能导电的是：②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①⑤⑥⑦．
15．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
14．0.5mol CO2分子中含6gC原子，体积11.2 L（标准状况下）
13．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你认为应选用的物质有①④（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
12．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为0.045mol/L．
11．将质量比为14：15的N2和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为3：1；该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
 0  160319  160327  160333  160337  160343  160345  160349  160355  160357  160363  160369  160373  160375  160379  160385  160387  160393  160397  160399  160403  160405  160409  160411  160413  160414  160415  160417  160418  160419  160421  160423  160427  160429  160433  160435  160439  160445  160447  160453  160457  160459  160463  160469  160475  160477  160483  160487  160489  160495  160499  160505  160513  203614 

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