Question

19．如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为sp²杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Be，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为P，i为S，j为Cu，
（1）f简单离子的质子数为9，核外电子数为10；
（2）c₆a₆分子为苯，苯为平面结构，C原子为sp²杂化，平面正六边形结构对称；
（3）ci₂分子与二氧化碳结构相似，相对分子质量大的沸点高；
（4）P的3p电子半满为稳定结构，金属性越大，对应的电负性越小．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Be，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为P，i为S，j为Cu，
（1）f简单离子的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为，故答案为：；
（2）c₆a₆分子为苯，苯为平面结构，C原子为sp²杂化，平面正六边形结构对称，为非极性分子，故答案为：sp²；非极性；
（3）ci₂分子与二氧化碳结构相似，ci₂分子的电子式为，相对分子质量大的沸点高，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂，
故答案为：；CS₂；
（4）P的3p电子半满为稳定结构，金属性越大，对应的电负性越小，则第一电离能：h＞i；电负性：g＜b，故答案为：＞；＜．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、分子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，（4）为解答的难点，题目难度不大．