Question

20．完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入过量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液与Fe反应：
（5）稀硫酸与Fe反应：．

Answer 1

分析 （1）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）澄清石灰水中通入过量的CO₂气体，反应生成碳酸氢钙；
（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
（4）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
（5）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
有化合价变化的属于氧化还原反应，没有不属于氧化还原反应，据此分析．

解答 解：（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）澄清石灰水中通入过量的CO₂气体，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）FeCl₃溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe化合价升高，Fe³⁺化合价降低，转移电子数为2e^-，
用双线桥标出电子转移的方向和数目为：故答案为：；
（5）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe化合价升高，H⁺化合价降低，转移电子数为2e^-，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：

故答案为：．

点评 本题考查了离子方程式的书写及其用双线桥标出氧化还原反应电子转移的方向和数目，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．