Question

11．将质量比为14：15的N₂和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为3：1；该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．

Answer 1

分析 N₂和NO的质量比为14：15，设N₂和NO的总质量分别为28g、30g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，计算N原子、O原子物质的量，进而计算N、O原子数目之比，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量．

解答 解：N₂和NO的质量比为14：15，设N₂和NO的总质量分别为28g、30g，则N₂为1mol、NO为1mol，合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，混合气体中氮原子和氧原子的个数比=物质的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{28g+30g}{1mol+1mol}$=29g/mol，
故答案为：3：1；29g/mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．