15．对于工业合成氨反应:N2+3H2?2NH3.下列说法错误的是( )A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以——青夏教育精英家教网——

15．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以加大反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%
	D．	增大N₂浓度可以减小反应速率

14．有关油脂的说法错误的（　　）

	A．	油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类
	B．	油脂易溶于水
	C．	天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物
	D．	脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

13．下列药品属于天然药物的是（　　）

12．NH₃的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH₃所含氢原子数为0.6N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36L L的CH₄所含氢原子数相同．

11．全世界每年铜的产量为 8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu₂S的摩尔质量为160
	B．	每生产1molCu需转移2mol电子
	C．	该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
	D．	若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积为1.4×10⁶L

10．N_A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，每生成22.4 LCl₂，转移的电子总数为2N_A
	B．	1 mol O₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A
	C．	1 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A
	D．	0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）

	A．	9mL		B．	小于9mL
	C．	大于9 mL		D．	因操作错误无法判断

8．写出10e^-四核分子的电子式

7．已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞D＞C		B．	原子序数 D＞C＞B＞A
	C．	离子半径 C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺		D．	单质的还原性 A＞B＞D＞C

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Y小于X
	B．	气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX
	C．	最高价含氧酸的酸性X弱于Y
	D．	X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

0 160313 160321 160327 160331 160337 160339 160343 160349 160351 160357 160363 160367 160369 160373 160379 160381 160387 160391 160393 160397 160399 160403 160405 160407 160408 160409 160411 160412 160413 160415 160417 160421 160423 160427 160429 160433 160439 160441 160447 160451 160453 160457 160463 160469 160471 160477 160481 160483 160489 160493 160499 160507 203614