题目内容

14．有关油脂的说法错误的（　　）
A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类
B．油脂易溶于水
C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物
D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点 较高

分析 油脂为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，含-COOC-，天然油脂为混甘酯，属于混合物，没有固定的熔沸点、不溶于水，以此来解答．

解答 解：A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，含-COOC-，属于酯类，故A正确；
B．油脂不溶于水，故B错误；
C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物，组成油脂的高级脂肪酸不同，故C正确；
D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，分子间作用力越大，熔点较高，故D正确；
故选B．

点评 本题考查油脂的性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
B．纯碱、烧碱均属碱类
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸
5．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有CO32-存在．
②在第二支试管里检验SO42-的存在，应先加稀盐酸（排除碳酸根离子的干扰），后加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明含有SO42-．
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？不严密，因碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．
2．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体．×（判断对错）
9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作错误无法判断
4．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食盐水的作用为作电解质溶液．
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：
①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是开始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，当c（NH3）增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反应抑制程度大，当c（NH3）继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小
②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反应Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．
11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
C．久置的铁钉生锈D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
9．请完成下列各题的填空：
（1）氢化钠（NaH）电子式为Na+[：H]-，氢负离子的离子结构示意图为．
（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s22s22p2，画出该元素的外围电子排布图2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp3．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4•H2O，该晶体中配离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4．

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