题目内容
11．全世界每年铜的产量为 8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（ ）| A． | Cu2S的摩尔质量为160 | |
| B． | 每生产1molCu需转移2mol电子 | |
| C． | 该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L |
分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
解答 解：A．摩尔质量有单位g/mol，所以Cu2S的摩尔质量为160g/mol，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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1．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物 | |
| B． | 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出 | |
| C． | 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色 | |
| D． | 配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中 |
2．
研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
（4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．
研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.945795506 | 9 | 1 |
则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y小于X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性X弱于Y | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价 |
．
5．将一定量的 SO2（g）和 O2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进 行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
| A． | x=1.6 | |
| B． | 实验 1 在前 6min 的反应速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1 | |
| C． | T1、T2的关系：T1＞T2 | |
| D． | K1、K2的关系：K1＞K2 |